Форма № Н - 3.04
ГВУЗ «Тернопольский
государственный медицинский университет
имени
И.Я. Горбачевского
МOЗ Украины»
Кафедра общей химии
“УТВЕРЖДАЮ”
Первый проректор
проф. И. Р. Мисула
“______”_______________20___ года
направление подготовки:
1201 Медицина
специальности:
7.12010005 «Стоматология»
факультет: стоматологический
2013 – 2014 учебный год
Тернополь – 2013
Рабочая программа по медицинской
химии для студентов по направлению подготовки 1201 Медицина, специальности 7.12010005 «Стоматология»
Разработчики: канд. биол. наук, доцент
кафедры общей химии Кирилив М. В.
канд.
биол. наук, ассистент кафедры
общей химии Гнатишина Л. Л.
Рабочая программа одобрена на
заседании кафедры общей химии
Протокол от “
заведующий
кафедры общей химии
_______________________ (Фальфушинская Г. И.)
Ó__________, 2013 год
Ó __________, 2014 год
Описание учебной дисциплины
|
Наименование показателей |
Область знаний, направление подготовки,
образовательно-квалификационный уровень |
Характеристика учебной дисциплины |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
Дневная форма обучения |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
Количество
кредитов – 3 |
Область знаний 1201 Медицина (шифр и название) |
Норматив
Форма № Н - 3.04 ГВУЗ «Тернопольский
государственный медицинский университет имени
И.Я. Горбачевского
МOЗ Украины» Кафедра общей химии “УТВЕРЖДАЮ” Первый проректор проф. И. Р. Мисула “______”_______________20___ года направление подготовки:
1201 Медицина специальности:
7.12010005 «Стоматология» факультет: стоматологический 2013 – 2014 учебный
год Тернополь – 2013 Рабочая программа по медицинской
химии для студентов по направлению подготовки 1201 Медицина, специальности 7.12010005 «Стоматология» Разработчики: канд. биол. наук, доцент
кафедры общей химии Кирилив М. В. канд.
биол. наук, ассистент кафедры
общей химии Гнатишина Л. Л. Рабочая программа одобрена на
заседании кафедры общей химии Протокол от “ заведующий
кафедры общей химии
_______________________ (Фальфушинская Г. И.) Ó__________,
2013 год Ó
__________, 2014 год Описание учебной дисциплины Наименование показателей Область знаний, направление подготовки,
образовательно-квалификационный уровень Характеристика учебной дисциплины Дневная форма обучения Количество
кредитов – 3 Область знаний 1201 Медицина (шифр и название) Нормативная Модулей – 1 7.12010005 «Стоматология» Год подготовки Содержательных
модулей – 2 1-ый Семестр Общее количество
часов – 90 1-ый Лекции Недельных часов
для дневной формы обучения: аудиторных – 2,5 самостоятельной
работы студента – 2 Образовательно-квалификационный уровень: специалист 10 ч Практические 40 ч Лабораторные ч Самостоятельная работа 40 ч Индивидуальные задания: ч Вид контроля: Тестовый модульный контроль Примечание. Соотношение количества часов
аудиторных занятий к самостоятельной и индивидуальной работы составляет (%): для дневной формы обучения – 55,55:44,45 1. Цель и задачи
учебной дисциплины Цель:
Медицинская химия как учебная дисциплина
является одной из важных дисциплин в системе высшего медицинского образования.
Дисциплина базируется на изучении студентами биоорганической химии, биофизики,
медицинской биологии и интегрируется с этими дисциплинами. Медицинская химия
рассматривает основные понятия, положения и законы неорганической, физической и
коллоидной химии на конкретных примерах их применения в теоретической и
практической медицине и фармации. Ее изучение дает студенту базовую подготовку
для овладения такими дисциплинами, как физиология, биологическая химия, общая и
молекулярная фармакология, и токсикология, гигиена. Систематическое изучение важнейших теоретических
вопросов химии позволит студентам применить их для раскрытия сути
физико-химических процессов, происходящих в живом организме. Это будет
способствовать лучшему усвоению студентами других теоретических и клинических
дисциплин, формированию у них научного мышления. Подготовка специалистов, которым нужны знания
медицинской химии, требует не только теоретической подготовки, но и
разносторонних практических навыков и умений в проведении химического
эксперимента. Задание: ‑ научить
студентов основным химическим понятиям, положениям, принципам для понимания и
оценки физико-химических процессов живого организма; ‑ раскрыть
практические аспекты химического эксперимента, пути и методы использования
химических исследований в медицинской практике. В результате изучения учебной дисциплины студент
должен знать: -
Основные типы химического равновесия для
формирования целостного физико-химического подхода к изучению процессов
жизнедеятельности организма; -
Классификацию химических свойств и преобразований
неорганической веществ в процессе жизнедеятельности организма; -
Общие физико-химические закономерности, лежащие в
основе процессов жизнедеятельности человека. уметь: -
Выполнять химические исследования по
количественному и качественному анализе элементов и соединений; -
Решать расчетные и ситуационные задачи, связанные с
физико-химическими процессами, которые происходят в организме; -
Экспериментально определять уровень рН в буферных
растворах и биологических жидкостях. 1. Программа
учебной дисциплины Модуль. Основы медицинской химии Содержательный
модуль 1. Кислотно‑основные равновесия и комплексообразования в
биологических жидкостях Конкретные цели: Трактовать взаимосвязь между биологической ролью
биогенных s-, p-, d-элементов и формой нахождения их в организме. Объяснять
принципы строения комплексных соединений. Интерпретировать особенности строения
комплексных соединений как основы для их применения в хелатотерапии. Уметь
характеризовать количественный состав растворов. Уметь готовить растворы с
заданным количественным составом. Анализировать принципы титриметрических методов
исследования. Анализировать количественное содержание в растворе кислот и
оснований с помощью методов кислотно–основного титрования. Делать выводы о
кислотности биологических жидкостей на основании водородного показателя.
Объяснять механизм действия буферных систем и их роль в поддержании
кислотно-основного равновесия в биосистемах. Анализировать принципы метода
потенциометрии и делать выводы по его использованию в медико-биологических
исследованиях. Анализировать взаимосвязь между коллигативными свойствами и
концентрацией растворов. Тема 1. Биогенные элементы в медицине и
стоматологии. Общие сведения о биогенных элементах. Качественное и
количественное содержание биогенных элементов в организме человека.
Макроэлементы, микроэлементы и примесные элементы. Органогены. Понятие об
учении В.И. Вернадского о биосфере и роль живого вещества (живых организмов).
Связь между содержанием биогенных элементов в организме человека и их
содержанием в окружающей среде. Эндемичные заболевания, их связь с особенностями
биогеохимических провинций (районов с естественным дефицитом или избытком
определенных химических элементов в литосфере). Проблемы загрязнения и очистки
биосферы от токсичных химических соединений техногенного происхождения. Электронная структура
и электронегативность s-, p- и d-элементов. Типичные химические свойства s-, p-
и d-элементов и их соединений (реакции без изменения и с изменением степени
окисления). Связь между местонахождением s-, p- и d-элементов в периодической
системе и их содержанием в организме. Применение в медицине. Токсичное действие
соединений. Металлы жизни.
Электронная структура и электроотрицательность d-элементов. Типичные химические
свойства d-элементов и их соединений (реакции с изменением степени окисления,
комплексообразования). Биологическая роль. Применение в медицине. Токсическое
действие d-элементов и их соединений Металлы и сплавы в
стоматологии и требования, предъявляемые к ним. Сплавы и амальгамы золота,
серебра и меди в стоматологической практике. Хромоникелевая и хромокобальтовая нержавеющая сталь. Вспомогательные
материалы в ортопедической стоматологии. Слепочный материалы: зуботехнический
гипс, цинкоксидэвгеноловые пасты. Формовочные материалы. Стоматологические
пломбировочные материалы: фосфатные цементы (цинк-фосфатные, бактерицидные,
силикофосфатные) цинкоксидэвгеноловые, цинк-поликарбоксилатные,
пономерные цементы. Химизм схватывания цементов. Тема 2. Способы выражения количественного состава
растворов. Роль растворов в жизнедеятельности организмов. Классификация растворов.
Механизм процессов растворения. Термодинамический подход к процессу
растворения. Растворимость веществ. Растворимость газов в жидкостях. Зависимость растворимости газов от
давления (закон Генри-Дальтона), природы газа и растворителя, температуры.
Влияние электролитов на растворимость газов (закон Сеченова). Растворимость
газов в крови. Кессонная болезнь. Растворимость жидкостей и твердых веществ в жидкостях. Зависимость
растворимости от температуры, природы растворенного вещества и растворителя.
Распределение вещества между двумя жидкостями, которые не смешиваются. Закон
распределения Нернста и его значения в явлении проницаемости биологических
мембран. Величины, характеризующие количественный состав
растворов. Приготовление растворов с заданным количественным составом. Тема 3.
Коллигативные
свойства растворов. Коллигативные свойства разведенных растворов неэлектролитов.
Относительное снижение давления насыщенной пары растворителя над раствором.
Закон Рауля. Идеальные растворы. Снижение температуры замерзания и повышения
температуры кипения растворов в сравнении с растворителями. Осмос и
осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Коллигативные свойства разведенных
растворов электролитов. Изотонический коэффициент. Гипо-, гипер- и
изотонические растворы. Криометрия, эбулиометрия, осмометрия, их применение в
медико-биологических исследованиях. Роль осмоса в биологических системах.
Осмотическое давление плазмы крови. Уравнение Галлера. Онкотическое давление.
Плазмолиз и гемолиз. Тема 4.
Комплексообразование в биологических системах. Реакции комплексообразования. Координационная теория
А. Вернера и современные представления о строении комплексных соединений.
Понятие о комплексообразователе (центральный ион). Природа, координационное
число, гибридизация орбиталей комплексообразователя. Понятие о лиганде.
Координационная емкость (дентатность) лигандов. Внутренняя и внешняя сферы
комплексов. Геометрия комплексного иона. Природа химической связи в комплексных
соединениях. Классификация комплексных соединений за зарядом внутренней сферы и
по природе лигандов. Внутрикомплексные соединения. Полиядерные комплексы. Железо-, кобальто-, медь- и цинкосодержащие биокомплексные соединения.
Понятие о металлолигандном гомеостазе. Нарушение гомеостаза. Комплексоны и их применение
в медицине как антидотов при отравлении тяжелыми металлами (хелатотерапия) и
как антиоксидантов при хранении лекарственных препаратов. Трилон Б и эвгенол
в стоматологии. Химический состав
минерализованных тканей зуба и слюны. Физико-химические характеристики слюны.
Гетерогенные равновесия в полости рта. Химические основы минерализации костной
и зубной ткани и метода реминерализации. Применение флуорсодержащих препаратов
и зубных паст в стоматологии. Тема 5. Основы
титриметрического анализа. Основы титриметрического анализа. Методы
титриметрического анализа. Метод кислотно-основного титрования. Кислотно-основные
индикаторы. Тема 6. Методы
осаждения. Определение содержания галогенидов по Мору. Методы оксидиметрии. Химическое равновесие. Константа химического
равновесия. Растворимость солей. Правило произведения растворимости. Условия выпадения осадка. Влияние одноименных и
разноименных ионов на растворимость труднорастворимых солей. Суть метода
осаждения. Метод Мора. Индикация точки эквивалентности в методе Мора.
Применение аргентометрии при клинико-биологических исследованиях. Понятие об оксидиметрии (редоксометрия). Окислительно-восстановительные
реакции. Влияние среды на направление окислительно-восстановительных реакций
(на примере КМnО4). Суть метода перманганатометрии и его применения
в медицине. Индикация эквивалентной точки в методе перманганатометрии.
Приготовление рабочего раствора перманганата калия и установление его
нормальности. Тема 7. Кислотно-основное
равновесие в организме. Водородный показатель биологических жидкостей Растворы электролитов. Электролиты в организме человека. Степень и
константа диссоциации слабых электролитов. Свойства растворов сильных
электролитов. Активность и коэффициент активности. Ионная сила раствора. Водно-электролитный
баланс - необходимое условие гомеостаза. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН.
Значение рН для разных жидкостей человеческого организма в норме и патологии. Теории кислот и основ. Типы протеолитических реакций: реакции
нейтрализации, гидролиза и ионизации. Гидролиз солей. Степень гидролиза,
зависимость его от концентрации и температуры. Константа гидролиза. Роль
гидролиза в биохимических процессах. Тема 8. Свойства
буферных растворов и их роль в биосистемах. Буферные
растворы, их классификация. Уравнение Гендерсона-Гассельбаха. Механизм
буферного действия. Буферная емкость. Буферные системы крови. Бикарбонатный буфер,
фосфатный буфер. Белковые буферные системы. Понятие о кислотно-основном
состоянии крови. Тема 9. Определение
рН растворов потенциометрическим методом. Потенциометрия. Потенциометрическое
определения рН, активности ионов. Потенциометрическое титрования. Содержательный модуль 2. Гетерогенные равновесия в биологических
жидкостях Конкретные цели: Трактовать химические и биохимические
процессы с позиции их тепловых эффектов. Уметь использовать термодинамические
функции для оценки направленности процессов, объяснять энергетическое
сопряжения в живых системах. Анализировать зависимость скорости реакций от
концентрации и температуры. Интерпретировать зависимость скорости реакций от
энергии активации. Анализировать особенности действия катализаторов и объяснять
механизм гомогенного и гетерогенного катализа. Объяснять механизм действия
ферментов и анализировать зависимость скорости ферментативных процессов от
концентрации фермента и субстрата. Анализировать химическое равновесие и
объяснять ее договор с позиции термодинамики и кинетики. Объяснять влияние
внешних факторов на химическое равновесие. Анализировать условия выпадения и
растворения осадков, объяснять роль гетерогенных равновесий с участием солей в
общем гомеостазе организма. Делать выводы
относительно поверхностной активности веществ на основании их строения.
Анализировать особенности строения поверхностного слоя адсорбированных молекул
поверхностно активных соединений, объяснять принципы строения биологических
мембран. Анализировать уравнение адсорбции и границы их использования,
различать мономолекулярную та полимолекулярную адсорбцию. Интерпретировать
закономерности адсорбции веществ с растворов на твердой поверхности. Объяснять
физико-химические основы методов адсорбционной терапии. Различать выборочную и
ионообменную адсорбцию электролитов. Интерпретировать методы
хроматографического анализа и их роль в медико-биологических исследованиях.
Анализировать принципы методов получения и очистки коллоидно-дисперсных
растворов. Объяснить физико-химические основы гемодиализа. Интерпретировать
физико-химические свойства белков, которые являются структурными компонентами
всех тканей организма. Делать выводы относительно заряда растворенных
биополимеров на основании их изоэлектрической точки. Тема 10.
Термодинамические закономерности протекания биохимических процессов. Предмет химической термодинамики. Основные понятия
химической термодинамики: термодинамическая система (изолированная, закрытая,
открытая, гомогенная, гетерогенная), параметры состояния (экстенсивные,
интенсивные), термодинамический процесс (оборотный, необратимый). Живые
организмы – открытые термодинамические системы. Необратимость процессов
жизнедеятельности. Первый закон термодинамики. Энтальпия. Уравнения
термохимии. Стандартные теплоты образования и сгорания. Закон Гесса. Метод
калориметрии. Энергетическая характеристика биохимических процессов. Расчеты
термохимии для оценки калорийности продуктов питания и составления рациональных
и лечебных диет. Самопроизвольные и несамопроизвольные процессы. Второй
закон термодинамики. Энтропия. Термодинамические потенциалы: энергия Гиббса,
энергия Гельмгольца. Термодинамические условия равновесия. Критерии
направленности самопроизвольных процессов. Применение основных положений термодинамики к живым
организмам. АТФ как источник энергии для биохимических реакций. Макроэргические
соединения. Энергетические сопряжение в живых системах: экзоргонические и
эндоргонические процессы в организме. Тема 11. Кинетика
биохимических реакций. Химическая кинетика как
основа для изучения скоростей и
механизма биохимических реакций. Скорость реакции. Зависимость скорости реакции
от концентрации. Закон действующих масс для скорости реакции. Константа
скорости. Порядок реакции. Кинетические уравнения реакций первого, второго и
нулевого порядка. Период полупревращения – количественная характеристика
изменения концентрации в окружающей среде радионуклидов, пестицидов и тому
подобное. Понятие о механизме реакции. Молекулярность реакции. Зависимость скорости
реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Особенности температурного
коэффициента скорости реакции для биохимических процессов. Энергия активации. Теория
активных соударов. Уравнение Аррениуса. Понятие о теории переходного состояния
(активированного комплекса). Представление о кинетике
сложных реакций: параллельных, последовательных, сопряженных, оборотных,
конкурирующих, цепных. Тема 12. Катализ и
катализаторы. Особенности действия катализаторов. Гомогенный,
гетерогенный и микрогетерогенный катализ. Кислотно-основной катализ.
Автокатализ. Механизм действия катализаторов. Промоторы и каталитические яды. Представление о кинетике ферментативных реакций.
Ферменты как биологические катализаторы. Особенности действия ферментов:
селективность, эффективность, зависимость ферментативного действия от
температуры и реакции среды. Зависимость скорости ферментативных процессов от концентрации
фермента и субстрата. Активация и ингибирование ферментов. Влияние
экологических факторов на кинетику ферментативных реакций. Тема 13.
Адсорбционные процессы и ионный
обмен в биосистемах. Хроматография. Поверхностные явления и их значения в биологии и
медицине. Поверхностное натяжение жидкостей и растворов. Изотерма
поверхностного натяга. Поверхностно-активные и поверхностно-неактивные
вещества. Поверхностная активность. Правило Дюкло-Траубе. Адсорбция на грани деления жидкость-газ и жидкость-жидкость.
Уравнение Гиббса. Ориентация молекул
поверхностно-активных веществ в поверхностном слое. Представление о структуре
биологических мембран. Адсорбция на грани деления твердое тело-газ. Уравнение
Ленгмюра. Адсорбция из раствора на поверхности твердого тела. Физическая и
химическая адсорбция. Закономерности адсорбции растворенных веществ, паров и
газов. Уравнение Фрейндлиха. Физико-химические основы адсорбционной терапии
(гемосорбция, плазмосорбция, лимфосорбция, энтеросорбция, аппликационная терапия).
Имуносорбенты. Тема 14.
Ионообменная адсорбция. Адсорбция электролитов: специфическая (избирательная)
та ионообменная. Правило Панета-Фаянса. Ионообменники естественные и
синтетические. Роль адсорбции, а также ионного обмена в процессах жизнедеятельности
растений и организмов. Тема 15. Получение, очистка и свойства коллоидных растворов. Организм как сложная совокупность
дисперсных систем. Классификация дисперсных систем за степенью дисперсности.
Коллоидное состояние. Лиофильные и лиофобные коллоидные системы. Строение
коллоидных частиц. Двойной электрический слой. Электрокинетический потенциал
коллоидной частицы. Методы получения и очистки коллоидных растворов.
Диализ, электродиализ, ультрафильтрация, компенсационный диализ, вивидиализ.
Гемодиализ и аппарат «искусственная почка». Молекулярно-кинетические свойства коллоидных систем.
Броуновское движение, диффузия, осмотическое давление. Оптические свойства
коллоидных систем. Электрокинетические явления. Электрофорез. Уравнение
Гельмгольца-Смолуховского. Применение электрофореза в исследовательской и
клинико-лабораторной практике. Электрофореграммы. Тема
16. Коагуляция коллоидных растворов. Физикохимия
растворов полимеров. Кинетическая
(седиментационная) и агрегативная устойчивость дисперсных систем. Факторы
стойкости. Коагуляция. Механизм коагулирующего действия электролитов. Порог
коагуляции. Правило Шульце-Гарди. Взаимная коагуляция. Процессы коагуляции при
очистке питьевой воды и стоковых вод. Коллоидная защита. Дисперсные
системы с газообразной дисперсионной средой. Классификация аэрозолей, методы
получения и свойства. Применение аэрозолей в клинической практике. Негативное
влияние промышленных аэрозолей на здоровье человека. Грубодисперсные
системы с дисперсионной жидкостной средой. Суспензии, методы получения и
свойства. Пасты их медицинское применение. Эмульсии,
методы получения и свойства. Типы эмульсий. Эмульгаторы. Применение эмульсий в
клинической практике. Биологическая роль эмульгирования. Полуколлоидные
мыла, детергенты. Мицеллообразования в растворах полуколлоидов. Высокомолекулярные соединения – основа живых
организмов. Глобулярная и фибриллярная структура белков. Сравнительная
характеристика растворов высокомолекулярных соединений, истинных и коллоидных
растворов. Набухания
и растворения полимеров. Механизм набухания. Влияние рН среды, температуры и
электролитов на набухание. Роль набухания в физиологии организма. Застудневания
растворов ВМС. Механизм застудневания. Влияние рН среды, температуры и
электролитов на скорость застудневания. Тиксотропия. Синерезис. Диффузия в
студнях. Высаливание биополимеров из растворов. Коацервация и ее роль в
биологических системах. Аномальная вязкость растворов ВМС. Вязкость крови.
Мембранная равновесие Доннана. Изоэлектрической состояние белка. Изоэлектрическая
точка. 3. Структура учебной дисциплины Дневная форма обучения Названия содержательных модулей и тем всего в том числе л п лаб. инд. с.р 1 2 3 4 5 6 7 Модуль.
Основы медицинской химии Содержательный модуль 1. Кислотно‑основные
равновесия и комплексообразования в биологических жидкостях Тема 1. Биогенные элементы
в медицине и стоматологии. Тема 2. Способы выражения
количественного состава растворов. Тема 3. Коллигативные
свойства растворов. 18 2 6 10 Тема 4. Комплексообразование
в биологических системах Тема 5. Основы
титриметрического анализа Тема 6. Методы осаждения.
Определение содержания галогенидов по Мору. Методы оксидиметрии 13 1 6 6 Тема 7. Кислотно-основное
равновесие в организме. Водородный показатель биологических жидкостей Тема 8. Свойства буферных
растворов и их роль в биосистемах Тема 9. Определение рН
растворов потенциометрическим методом 11 1 6 4 Всего
по содержательному модулю 1 42 4 18 20 Содержательный модуль 2. Гетерогенные равновесия в биологических
жидкостях Тема
10. Термодинамические закономерности протекания биохимических процессов Тема
11. Кинетика биохимических реакций Тема
12. Катализ и катализаторы 16 2 6 8 Тема
13. Адсорбционные процессы и ионный обмен в биосистемах. Хроматография Тема
14. Ионообменная адсорбция 12 2 6 4 Тема
15. Получение, очистка и свойства коллоидных растворов Тема
16. Коагуляция коллоидных растворов. Физикохимия растворов полимеров. 16 2 6 8 Всего
по содержательному модулю 2 44 6 18 20 Итоговый модульный контроль 4 - 4 - 90 10 40 40 - - - 4. Темы лекционных занятий № з/п Название темы Количество часов Модуль.
Основы медицинской химии Содержательный модуль 1. Кислотно‑основное равновесие и комплексообразования в биологических
жидкостях 1 Общие
сведения о биогенных элементах. Учение о растворах. 2 2 Основы
титриметрического анализа. Буферные растворы. 2 Содержательный модуль 2. Гетерогенные равновесия в
биологических жидкостях 3 Теоретические
основы биоэнергетики. Кинетические закономерности протекания биохимических
процессов. 2 4 Физикохимия
поверхностных явлений. 2 5 Дисперсные
системы. Коллоидные растворы. Физико-химические свойства растворов
биополимеров. 2 Всего: 10 5. Темы
семинарских работ – не предусмотрено 6. Темы практических занятий № з/п Название темы Количество часов Модуль.
Основы медицинской химии Содержательный модуль 1. Кислотно‑основное равновесие и комплексообразования в
биологических жидкостях 1 Тема 1. Биогенные элементы
в медицине и стоматологии. Тема 2. Способы выражения
количественного состава растворов. Тема
3. Коллигативные свойства растворов. 6 2 Тема 4. Комплексообразование
в биологических системах Тема 5. Основы
титриметрического анализа Тема 6. Методы осаждения. Определение содержания
галогенидов по Мору. Методы оксидиметрии 6 3 Тема 7. Кислотно-основное
равновесие в организме. Водородный показатель биологических жидкостей. Тема 8. Свойства буферных
растворов и их роль в биосистемах. Тема
9. Определение рН растворов потенциометрическим методом. 6 Содержательный модуль 2. Гетерогенные
равновесия в биологических жидкостях 4 Тема
10. Термодинамические закономерности протекания биохимических процессов. Тема
11. Кинетика биохимических реакций. Тема
12. Катализ и катализаторы. 6 5 Тема
13. Адсорбционные процессы и ионный обмен в биосистемах. Хроматография. Тема
14. Ионообменная адсорбция. 6 6 Тема
15. Получение, очистка и свойства коллоидных растворов. Тема
16. Коагуляция коллоидных растворов. Физикохимия растворов полимеров. 6 7 Итоговый модульный контроль 4 Всего: 40 7. Темы лабораторных занятий ‑ не
предусмотрено 8. Самостоятельная работа № з/п Название темы Количество часов Модуль. Основы медицинской химии Содержательный модуль 1. Кислотно‑основные равновесия и комплексообразования в
биологических жидкостях 1 Самостоятельное изучение тем, которые не входят в план
аудиторных занятий 40 1.1 Эндемичные заболевания, и
их связь с особенностями биогеохимических провинций. 3 1.2 Проблемы загрязнения и очистки биосферы от токсичных химических
соединений техногенного происхождения. 3 1.3 Криометрия,
эбулиометрия, осмометрия, их применение в медико-биологических исследованиях. 2 1.4 Применение
флуорсодержащих препаратов и зубных паст у стоматологии. 2 1.5 Сплавы
и амальгамы золота, серебра и меди в стоматологической практике.
Хромоникелевая и хромокобальтовая нержавеющая сталь. 3 1.6 Стоматологические
пломбировочные материалы: фосфатные цементы (цинк-фосфатные, бактерицидные,
силикофосфатные); цинкоксидэвгеноловые,
цинк-поликарбоксилатные, пономерные цементы. Химизм схватывания цементов. 3 1.7 Окислительно-восстановительные
реакции в организме. Прогнозирование их направления по стандартным значениям
энергии Гиббса и по величинам окислительно-восстановительных потенциалов. 2 1.8 Гальванические
элементы. Электродные процессы в ротовой полости. 2 Содержательный модуль 2. Гетерогенные равновесия в
биологических жидкостях 1.9 Свободнорадикальные
реакции в живом организме. Понятие об антиоксидантах. 3 1.10 Фотохимические
реакции. Фотосинтез. 2 1.11 Химическое
равновесие. Константа химического равновесия и способы ее выражения. 3 1.12 Хроматография.
Классификация хроматографических методов анализа. Применение
хроматографии в биологии и медицине. 4 1.13 Суспензии, методы получения
и свойства. Пасты их медицинское применение. 2 1.14 Эмульсии, методы получения и
свойства. Типы эмульсий. Эмульгаторы. Применение эмульсий в клинической
практике. Биологическая роль эмульгирования. 2 1.15 Полуколлоидные мыла,
детергенты. Мицеллообразования в растворах полуколлоидов. 2 1.16 Застудневания растворов ВМС.
Механизм застудневания. Влияние рН среды, температуры и электролитов на
скорость застудневания 2 Всего 40 9. Индивидуальные занятия – не
предусмотрено 10. Методы обучения По источникам знаний используются такие методы
обучения: словесные – рассказ, объяснение, лекция, инструктаж; наглядные –
демонстрация, иллюстрация, практические – практическая работа, задачи. По характеру логики познания используются следующие
методы: аналитический, синтетический, аналитико-синтетический, индуктивный,
дедуктивный. По уровню самостоятельной мыслительной деятельности
используются методы: проблемный, частично-поисковый, исследовательский. 11. Методы контроля Формы контроля и оценивания дисциплины При оценке знаний студентов
уделяется преимущество стандартизированным методам контроля: тестирование
(устное, письменное, компьютерное), структурированные письменные работы,
структурированный контроль практических навыков. Оценка по дисциплине определяется
как средняя из оценок за два модуля, на которые структурирована учебная
дисциплина. Оценка за модуль определяется
как сумма оценок текущей учебной деятельности и оценки итогового модульного
контроля и выражается в 200 бальной системе. Формы контроля Текущий контроль осуществляется
на каждом практическом занятии в соответствии с конкретными целями темы. На
всех практических занятиях применяется объективный контроль теоретической
подготовки и усвоения практических навыков. Формы текущего контроля: Теоретические знания ‑
тестовые задания, компьютерное тестирование, индивидуальный опрос,
собеседование, химические диктанты, письменные работы. Практические навыки и
умения ‑ самостоятельное выполнение химических опытов и умение делать выводы,
умение самостоятельно выполнять отдельные операции, написание схем химических
реакций и преобразований. Итоговый контроль осуществляется на основе
теоретических знаний, практических навыков и умений. Итоговый контроль усвоения модуля происходит по
завершению изучения блока соответствующих содержательных модулей путем
тестирования и считается зачисленным, если студент набрал не менее 50 баллов. Формы итогового контроля: Теоретические знания ‑ система
вопросов письменного и компьютерного тестирования. Практические навыки и умения ‑
самостоятельно химическим путем доказать наличие определенных функциональных
групп; уметь провести качественные реакции и выполнить элементный анализ
органических соединений, знать правила и способы составления лабораторных
установок. 12. Распределение баллов, которые получают
студенты Максимальное количество баллов, которое присваивается
студентам при усвоении каждого модуля (зачетного кредита) – 200, в том числе за
текущую учебную деятельность – 120 баллов, по результатам модульного итогового
контроля – 80 баллов. Оценка текущей учебной деятельности: Студенту за каждый этап практического занятия
(практическая часть, семинарское обсуждение, письменный контроль) выставляется
оценка по 12-балльной шкале. Затем выводится среднее арифметическое значение
трех оценок, которое выставляется в журнал. На практической части за каждый этап работы
выставляется оценка следующим образом: 1. В начале практической части студенты должны быть
допущены к проведению практической работы (они должны знать ход проведения
качественных реакций, аналитический эффект, принцип методов исследования и
др.). За это этап студент может максимум набрать 2 балла. 2. За выполнением практической работы тщательно следит
преподаватель, в конце он оценивает полученный результат. Максимум за данный
вид работы студент может получить 4 балла. 3. Защита практической работы. На этом этапе студент
может получить максимум 6 баллов. В конце практической части преподаватель выводит
среднее арифметическое каждой оценки части занятий и выставляет ее каждому
студенту. № Модуль №1 (текущее тестирование) Оценка 1 Содержательный модуль 1 Занятие 1 12 Занятие 2 12 Занятие 3 12 2 Содержательный модуль 2 Занятие 4 12 Занятие 5 12 Занятие 6 12 Средний балл за занятие переводится в шкалу
оценивания 120
баллов Итоговый контроль усвоения модуля № 1 80 ОБЩАЯ сумма баллов за усвоение модуля №1 200 Минимальный средний балл, с которым
студент допускается к сдаче итогового контроля модуля – 4 балла. Максимальное количество, которое может
набрать студент при изучении модуля, равен 120 баллам. Модульный итоговый контроль: Модульный итоговый контроль осуществляется
по завершению изучения модуля. К итоговому контролю допускаются студенты,
которые выполнили все виды работ, предусмотренные учебной программой, и при
изучении модуля набрали количество баллов не меньше минимальной суммы. Форма проведения итогового контроля должна
быть стандартизированной и включать контроль теоретической и практической
подготовки. Конкретные формы контроля по медицинской химии определяются в
рабочей программе. Максимальная сумма баллов итогового
контроля равна 80. Итоговый модульный контроль считается
зачисленным, если студент набрал не менее 50 баллов. Оценивание дисциплины: Оценка с медицинской химии выставляется тем
студентам, которым зачтены все модули по дисциплине. Количество баллов, которое студент набирает по
дисциплине, определяется как среднее арифметическое количества баллов из
модулей дисциплины и итогового контроля усвоения модулей № 1 и 2. Объективность оценивания учебной деятельности
студентов должна проверяться статистическими методами (коэффициент корреляции
между текущей успеваемостью и результатами итогового модульного контроля). Конвертация количества баллов по
органической химии в оценки по шкале ECTS и 4-х бальную (традиционную) Количество баллов по дисциплине, которая начислена
студентам, конвертируется в шкалу ЕCTS следующим образом: Оценка ЕCTS Статистический
показатель А Наилучшие 10 % студентов B Следующие
25 % студентов C Следующие
30 % студентов D Следующие
25 % студентов E Последнее
10 % студентов Процент студентов определяется по выборке
студентов данного курса в пределах соответствующей специальности. Количество баллов по дисциплине, которая
начислена студентам, конвертируется в 4-х бальную шкалу таким образом: Оценка ЕCTS Оценка по 4-х балльной шкале А «5» B, С «4» D, E «3» FX, F «2» Оценка по дисциплине FX и F («2»)
выставляется студенту, которому не зачтен хотя бы один модуль по дисциплине. Оценка FX («2») выставляется студентам,
которые набрали минимальное количество баллов по текущей учебной деятельности,
но не сдали модульный итоговый контроль. Они имеют право на повторную сдачу
итогового модульного контроля, не более 2-х раз, во время зимних каникул и в
течение двух (дополнительных) недель после окончания весеннего семестра по
графику, утвержденному ректором. Студенты, которые получили оценку F по
завершении изучения дисциплины (не выполнили учебную программу хотя бы с одного
модуля, или не набрали за текущую учебную деятельность по модулю минимальное
количество баллов) должны пройти повторное обучение по индивидуальному учебному
плану. Шкала оценивания:
национальная и ECTS Сумма баллов за все виды учебной деятельности Оценка ECTS Оценка по национальной шкале для экзамена, курсового проекта (работы), практики для зачета А отлично зачислено В хорошо С D удовлетворительно E FX неудовлетворительно с возможностью повторной сдачи не зачтено с возможностью повторной сдачи F неудовлетворительно с обязательным повторным
изучением дисциплины не зачтено с обязательным повторным изучением
дисциплины 13. Методическое обеспечение 1. Материалы подготовки к лекциям. 2. Презентации лекций. 3. Материалы подготовки к практическим занятиям. 4. Методические указания к практическим занятиям. 5. Варианты заданий для самостоятельной и
индивидуальной работы студентов. 6. Тестовые задания для итогового тестового модульного
контроля. 7. Тестовые задания для ежедневного контроля. 8. Варианты теоретических вопросов для
самостоятельного изучения. 14. Рекомендуемая литература Базовая 1. Медицинская химия: учеб. / В. А.
Калибабчук, Л. И. Грищенко, В. И. Галинская
и др.; под ред. В. А.
Калибабчук. – К.: Медицина, 2008 – 311 c. 2. Миронович Л. М., Мардашко А. А.
Медицинская химия. Учеб. пособие. – К.: Каравелла, 2010. – 160 с. Вспомогательная 1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия.
Учебник для ВУЗов. – М.: Высшая школа, изд. центр«Академия», 2001. 2. Садовничая Л.П., Хухрянский
В.Г., Цыганенко А.Я. Биофизическая химия. – К., 1986. 2.Равич-Щербо М.И., Новиков В.В., Физическая и
коллоидная химия.- Г., - 1976. 3. Глинка М.Л. Общая химия.- К.,- 1976. 15. Информационные
ресурсы 1. http://intranet.tdmu.edu.ua/В
помощь студентам/Методические указания/Кафедра общей
химии/медицинская химия/стоматологический
факультет /1 курс/ русский 2. http://intranet.tdmu.edu.ua/В
помощь студентам/ Презентации лекций/ кафедра
общей химии /медицинская химия/стоматологический
факультет /1 курс/ русский 3. http://intranet.tdmu.edu.ua/В
помощь студентам/Материалы для подготовки студентов к практическим
занятиям/кафедра общей химии /медицинская химия/стоматологический факультет /1 курс/ русский | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||