МЕТОДИЧЕСКОЕ УКАЗАНИЕ

МЕТОДИЧЕСКОЕ УКАЗАНИЕ

ДО ПРАКТИЧЕСКОГО ЗАНЯТИЯ ИЗ ОБЩЕЙ ГИГИЕНЫ И ЭКОЛОГИИ ДЛЯ СТУДЕНТОВ 3 КУРСА  МЕДИЦИНСКОГО ФАКУЛЬТЕТА

ЗАНЯТИЕ № 4 (практическое – 6 часов)

Темы: 1. Методика санитарного обследования источников водоснабжения и отбора проб воды для бактериологического и санитарно-химического исследования. Методика оценки питьевой воды по результатах лабораторного анализа проб – 3 час.

2. Методы и средства очистки, обеззараживания воды при централизованном и децентрализованном водоснабжении. – 3 час.

Цель: 1. Усвоить правила отбора проб воды из разных источников. Овладеть методами оценки органолептических свойств, химического состава, бактериологических показателей качества воды.

2. Уметь дать гигиеническую оценку источника водоснабжения и качества воды за результатами санитарно-топографического обследования и лабораторного анализа воды.

3. Ознакомиться с основными методами очистки, обеззараживания воды при централизованном и децентрализованном водоснабжении.

4. Овладеть методами определения активного хлора в хлорной извести и хлорпотребности воды. Уметь выбрать дозу хлора для  обеззараживания воды нормальными дозами.

5. Уметь выбрать дозу хлора для  обеззараживания воды методом перехлорирования исходя из показателей ее качества и условий водозабора, дать рекомендации относительно использования воды после перехлорирования.

6. Знать расчет дозы коагулянта, уметь провести очистку питьевой воды методом коагуляции, овладеть методом очистки воды путем коагуляции зависшых частиц сернокислым алюминием.

 

ПРОФЕССИОНАЛЬНАЯ ОРИЕНТАЦИЯ СТУДЕНТОВ

Вода, которая используется человеком, имеет физиологичное, санитарно-гигиеническое, эпидемиологическое и хозяйственное значение. Потребление недоброкачественной воды может быть причиной возникновения инфекционных болезней, гельминтозов, эндемических заболеваний, заболеваний, которые связаны с загрязнением водоемов химическими веществами.

Оценка качества воды проводится в два этапа : оценка воды на месте с санитарно-топографическим обследованием территории и лабораторным анализом воды. Качество воды прямым или опосредствованным чином влияет на здоровье население. Каждый раз все больше загрязняющих  веществ оказываются в воде и возникает потребность в обосновании их допустимых концентраций. Пригодная к питью вода обязательно должна отвечать требованиям ГосСаНиПина Украины № 383  от 23.12.1996 г. “Вода питьевая. Гигиенические требования к качеству воды централизованный хозяйственный – питьевого водоснабжения.”, потому что избыток или недостаток содержания в воде отдельных химических веществ предопределяют возникновение разных заболеваний.

Если питьевая вода, которую получают как из открытых, так и из подземных источников, не отвечает требованиям стандарта, то  проводят улучшение ее качества с помощью физических и химических методов.

В современных условиях в связи со значительным водопотреблением больших городов водой из открытых водоемов есть потребность в ускоренной очистке воды, которая достигается путем осаждения зависших частиц, устранения цветности воды и улучшения процесса фильтрации

МЕТОДИКА ВЫПОЛНЕНИЯ ПРАКТИЧЕСКОЙ РАБОТЫ 9.⁰⁰-12.⁰⁰ год.

Тема № 1.” Методика санитарного обследования источников водоснабжения и отбора проб воды для бактериологического и санитарно-химического исследования. Методика оценки питьевой воды по результатах лабораторного анализа проб ”.

Для водоснабжения населения может использоваться подземные и поверхностные воды. Для установления их пригодности для использования необходимо провести санитарно топографическое и санитарно-техническое обследование водного источника, выучить эпидемиологическую ситуацию, отобрать пробу и провести лабораторный анализ воды.

Санитарно топографическим обследованием предусматривается изучение рельефа местности и особенностей почвы, выявления возможных источников загрязнения воды, наличие организованных и случайных свалок отброс и др.

Санитарно-техническим обследованием устанавливают санитарное состояние источника воды и влияние его на качество воды (например, наличие глиняного замка, ограждения вокруг колодца, крышки, крыши, общего ведра, места,  где поят скот, их техническое состояние).

Отбор пробы воды для последующего лабораторного исследования проводиться в чистых стеклянных, или пластмассовые бутыли объемом 5 л (на полный анализ) или 2 л (на сокращенный анализ). Перед отбором пробы бутыль не меньше двух раз ополаскивают исследуемой водой. Сосуд доверху заполняют водой, сливают верхний слой воды так, чтобы под пробкой осталась небольшая прослойка воздуха. На каждую пробу составляют сопроводительный документ, в котором указывают дату забора пробы, название водоисточника и место его нахождения, время и место взятия пробы, метеорологические условия, температуру воды, явные источники загрязнения, мету исследование, должность и подпись лица, которое отбирало пробу.

ЛАБОРАТОРНЫЙ АНАЛИЗ ВОДЫ

Органолептическая оценка воды

Определение прозрачности воды: Степень прозрачности воды определяется на белом фоне: вода прозрачна, немного мутна, очень мутна.

Количественно оценить прозрачность можно по шрифту Снелена  №1 (прочитать специальный шрифт через толщу воды). Воду считают достаточно прозрачной, если через слой воды толщиной 30 см можно четко прочитать слова шрифта. Прозрачность воды зависит и от количества зависших веществ. Муть питьевой воды не должна превышать 1,5 НОК мг/ дм³.

Определение цветности воды. Одновременно с прозрачностью определяют цветность воды. Рассматривая воду в стакане (сбоку), отметьте, бесцветна ли вода, едва заметно бледно желтоватая, бледно-желтая, желтоватая, желтая.

Количественно интенсивность расцветки воды определяют, сравнивая  с хромово-кобальтовой шкалой, и выражают в градусах расцветку. Естественная вода должна иметь расцветку не больше  20⁰.

Определение запаха воды. Колбу из 100 см ³ исследуемой воды закрывают пробкой и несколько раз переворачивают, потом открывают и определяют характер и интенсивность запаха.

Характер запаха воды определяют на основании чуствования запаха, который воспринимается  (земельный, хлорный, нефтепродуктов и др.). Интенсивность запаха определяют по специальной пятибальной шкале (0 баллов – отсутствие запаха ;  1 балл – запах, который не чувствуется потребителем, но определяется при лабораторном наблюдении; 2 балла – слабый запах, если обратить на него внимание; 3 балла – заметный запах ; 4 балла – выразительный запах, который заставляет отказаться от питья ; 5 баллов – слишком сильный запах ). Согласно с требованиями Государственного стандарта запах воды не должен превышать 2 баллов. Нагревание воды может усилить ее запах.

При лабораторном исследовании качества питьевой воды, воды источников водоснабжения и водоемов рекреационного водопользования на первом этапе может быть использован метод определения интенсивности запаха в баллах. На втором этапе определяется величина разведения воды. В этом случае для розведения используется та же исследуемая вода, но предварительно освобожденная от запаха. С этой целью вода пропускается со скоростью 0,25 дм³/мин через столбики с активированным углем.

В серию колб, тщательным образом вымытых водой без запаха, непосредственно перед исследованием вносят 200, 135, 65, 50, 40, 33, 25 и 20 см³ исследуемой воды, доводя объем жидкости в колбах до 200 см³ дехлорованой водой. Колбы с жидкостью нагреваются до 20 ⁰С, потом взбалтываются, и, начиная с наименьшего разведения, друг по другу распределяется, в какой колбе чувствуется запах, что достигает порог. Эта концентрация принимается за предельную и регистрируется. Для исследования при температуре 60 ⁰С пробы разводятся отдельно, колбы прикрываются часовым стеклом и помещаются в водяную баню с температурой воды 60 ⁰С.

 

Шкала разведений для ориентированного определения порога разведения

        

Смеси воды тщательным образом взбалтываются, температура проверяется с помощью термометра, после чего определяется предельная концентрация вышеуказанным способом.

Полученные результаты обрабатываются. Интенсивность запаха (Р) можно рассчитать по формуле: Р = 200 / а, где а – объем исследуемой воды, в которой запах уже чувствуется, см³. При исследовании воды с интенсивным запахом (запах оказывается уже в разведении 20 + 180) целесообразно исследовать и последующие разведения (1 + 10,1 + 100,1 + 1000). При указании результатов стоит учитывать и разведение.

         Определение привкуса воды. Определения вкуса воды проводят только в обеззараженной воде или заведомо чистой при температуре 20 ⁰С. В сомнительных случаях воду  кипятят в колбе, потом охлаждают ее к комнатной температуре и набирают в рот небольшими порциями, не глотая, задерживают 3-5 с. Отмечают характер привкуса (соленый, горький, железистый, металлический, терпкий и т.д.) и интенсивность его в баллах, пользуясь выше приведенной пятибальной шкалою. Согласно с требованиями Государственного стандарта вкус воды не должен превышать  2 баллов.

Определение температуры воды. Температура воды измеряется  непосредственно в самом водоисточнике при заборе пробы погружением в воду ртутного термометра в металлической оправе, который имеет подилки на 0,1 ⁰С. На глубине температуру воды измеряют с помощью термометра, который содержится внутри батометра (прибора для отбора проб воды).

Химические методы оценки качества воды

1. Определение содержания аммиака. Определение основывается на образовании желтой расцветки меркурамонию с реактивом Несслера. Налейте в пробирку 10 см³ исследуемой воды, долейте 5 капель 50 % раствору сегнетовой соли и 4 капли реактива Несслера. При наличии аммиака, через 5 минут появится расцветка. По интенсивности расцветки, которая возникла, определяют приближенно концентрацию аммониевых солей в воде (согласно таблицы 1)

                                                           Таблица 1

Приближенное определение  содержания аммониевых солей в воде.

Содержание аммониевых солей в воде не должно превышать 0,1 мг/дм³

2. Определение содержания нитритов. Определение нитритов основывается на образовании розовой расцветки с реактивом Грисса. Налейте в пробирку 10 см³ исследуемой воды и 0,5 см³  или несколько кристаллов реактива Грисса. Через 20 мин по интенсивности расцветки определяют приближенное содержание нитритив в воде, пользуясь вышеприведенной таблицей 2.

    Таблица 2

    Приближенное определение содержания азота нитритов в воде

 

Содержание нитритов в питьевой воде не должно превышать 0,002 мг/дм³.

Содержание нитратов в питьевой воде не должно превышать 45 мг/дм³ (при расчете на азот нитратов – 10 мг/дм³).

  3.   Определение содержания хлоридов. В пробирку наливают 10 см³ исследуемой воды, добавляют несколько капель  10 % раствору азотнокислого серебра. В присутствии хлористых солей образуется белое помутнение, приблизительное содержание хлорному иону определяют по таблицы 3.

 Таблица 3                 

Приближено определение содержания хлоридов в воде

 

Содержание хлоридов в питьевой воде не должно превышать 250 (350) мг/дм³.

     4. Определение содержания сульфатов. В пробирку наливают 10 см³ исследуемой воды, добавляют 2 – 3 капли соляной кислоты и несколько капель 10 % раствору хлористого бария, а затем нагревают к кипению. В присутствии ионов SO₄^2-  выпадает мелкий кристаллический белый осадок. По степени помутнения делают вывод о количестве сульфатов, пользуясь расчетом или таблицей 4.

Таблица 4

Приближено определение содержания сульфатов в воде

 

Содержание сульфатов в питьевой воде не должно превышать 250 ( 500) мг/дм³.

5. Определение содержания железа. В пробирку наливают 10 см³ исследуемой воды, добавляют несколько капель соляной кислоты для пидкислення и несколько капель 10 % роданистого аммония, смешивают. Появление красной расцветки указывает на наличие солей железа в воде. Концентрация железа в воде не должна превышать 0,3 мг/дм³. По интенсивности расцветки определяют приближенное содержание железа в воде, пользуясь нищенаведеной таблицей 5.

Таблица 5

Приближено определение содержания железа в воде

 

Тема № 2. „ Методы и средства очистки, обеззараживания воды при централизованном и  децентрализованном водоснабжении. ”(дополнение 1).

Работа 1. Определение содержания активного хлора в 1 % растворе хлорной извести (Общая гигиена…, под ред. И.И. Даценко. – С.78.)

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ АКТИВНОГО ХЛОРА В ХЛОРНОЙ ИЗВЕСТИ

            В колбу на 250 см³ вливают 50 см³ дистиллированной воды и вносят пипеткой с разделками до 0,01 см³ 1 см³ 1 % раствору хлорной известии. Потом добавляют 1 см³ раствора соляной кислоты (1:5), 20-30 кристалов йодида калия, перемешивают и титруют гипосульфитом натрия до слабожелтой расцветке жидкости. После чего добавляют 1 см³ 0,5 % раствора крахмала и титруют до исчезновению синей расцветки.

            Содержание активного хлора рассчитывают, исходя из того, что 1 см³ 0,01 н. раствор гипосульфита натрия связывает 0,355 мг хлора.

2.      Определение хлорпотребности воды (Общая гигиена…, под ред. И.И. Даценко. – С.78).

ВИЗНАЧЕННЯ РАБОЧЕЙ ДОЗЫ ХЛОРИРОВАНИЯ ВОДЫ

            В три колбы наливают по 200 см³ исследуемой воды и добавляют пипеткой 1 % раствора хлорной извести: в первую 0,1 см³ (5 мг хлорной известки на 1 дм³ воды), в вторую – 0,2 см³ (10 мг/дм³), в третью 0,3 см³ (15 мг/дм³), после чего воду перемешивают стеклянными палочками и оставляют на 30 мин. Через полчаса определяют количество остаточного хлора (см. предыдущую методику). Для расчета рабочей дозы хлора выбирают ту колбу, в которой количество остаточного хлора соответствует 0,3-0,5 мг/дм³.

            Например: Для приготовления 1 % раствора использовали известь, в которой содержалось активного хлора 25 %. При определении во второй колбе содержалось активного хлора 25 %. При определении во второй колбе обнаружено 0,4 мг/дм³ остаточного хлора. В эту колбу внесено 10 мг/дм³ хлорной извести, которая соответствует 2,5 мг активного хлора (хлорпотребность воды). Хлорпоглощение воды будет равняться 2,5 мг – 0,4 мг = 2,1 мг.

3.      Методика работы и все расчеты записываются в протоколах исследований. В выводе студент должен обосновать вывод.

– о возможности использования хлорной извести для обеззараживания воды.

– о величине хлорпотребности исследуемой воды.

– необходимое количество 1 % раствора и сухой хлорной извести для обеззараживания 1 дм³ воды.

Работа 3. „ Обеззараживание воды методом перехлорирования „

1.    Обеззараживание воды разной степени загрязненности перехлорированием весовым методом: Обеззараживанию подлежат две пробы воды, каждая объемом по 1 дм³: первая проба –  относительно чистой воды, вторая –  загрязненной. Обеззараживание проводится по следующей схеме:

 

2. Определение остаточное хлора в воде:

Для определения  остаточного хлора отбирают 100 дм³ прохлорированной воды, добавляют несколько капель НСl, 5-6 кристаликов йодистого калия и 0,5 см³ 1 % раствору крахмала. Титруют крапельным методом 0,7 % раствором гипосульфита натрия до обесцвечения. Одна капля гипосульфита натрия  соответствует 0,04 мг свободного хлора. Пересчет проводится на 1 дм³ воды.

3. Расчет количества гипосульфита натрия, необходимого для дехлорирования воды

В случае, если в данной пробе найден избыток остаточного хлора (больше 0,5 мг на 1 дм³), последний нейтрализуется добавлением порошковидного гипосульфита натрия из расчета 3,5 мг на 1мг остаточного хлора. После дехлорирования пробу грязной воды фильтруют через фильтр из подручных материалов. Перехлорирование воды весовым методом в любых случаях дает гарантированный эффект обеззараживания.

4. Обеззараживание воды методом перехлорирования стандартными дозами (с участием коагулянта). В пробу воды, независимо от степени ее чистоти, добавляется хлорная известка из расчета 50 мг на 1 дм³. Воду перемешивают. После 10-ти минутного контакта в воду добавляют коагулянт в количестве 100 мг и опять ее перемешивают. Через 10-15 минут вода  фильтруется через любой  фильтр.

Работа 3. „Очистка питьевой воды методом коагуляции”.

1. Определение необходимой дозы коагулянта для очистки воды. С целью ускорения процесса отстаивания воды, очистки ее от зависших  в ней частиц используют химические соединения -коагулянты. При добавлении к воде коагулянты реагируют с гидрокарбонатами, образовывая гидроокиси, которые оседая, адсорбируют на себя зависшие в воде частицы. В тех случаях, когда содержание гидрокарбонатов в воде небольшое (общая щелочность меньше 2 мг єкв/дм ³),  воду необходимо подщелочить 1 %-нім раствором соды в количествах, которые равняются половине дозы коагулянта.

         Общая щелочность воды предопределяется суммой бикарбонатов, которые находятся в воде, карбонатов и солей других слабых кислот, которые вступают в реакцию с соляной кислотой. Щелочность выражают в миллилитрах 1,0 н раствора соляной кислоты, затрачиваемой на связывание бикарбонатов, которые находятся в 1 дм³  воды, которая отвечает 1 мг экв / дм³.

 Для определения общей щелочности до 100 см³ исследуемой воды добавляют 2-3 капли 0,05 % раствору метилоранжа и титруют 0,1н раствором НСl до появления оранжево-розовой расцветки. Общую щелочность (мг экв/дм³ ) находят по формуле:

Л = а х К х 1000  / 10 х  в

где: а – количество 0,1н раствора НСl, что пошло на титрование (в см³)

в – объем исследуемой воды см³

К – поправочный коэффициент титра 0,1н. раствору НСl

Максимальную дозу коагулянта можно рассчитать по формуле:

А= Л – 0,5 / 0,0052

где: Л – общая щелочность воды (в мг экв/дм³ );

0,5- желаемый избыток щелочности, что обеспечивает полноту реакции    (мг экв/дм^{3 )};

 0,0052- коэффициент эквивалентности.

Щелочность после коагуляции 0,3 …..0,5 мг экв/дм³.

2. Определение дозы коагулянта пробной коагуляцией.

В 4 стакана наливаем по  250 см³ исследуемой воды и добавляем в каждую соответственно: 1 см³,  2 см³, 3 см³ и 4 см³ 1 % сернокислого алюминия, перемешиваем стеклянной палочкой и оставляем на 30 минут. Оптимальной считается доза коагулянта, при добавлении которой быстро образуются большие хлопья.

Если реакция коагуляции воды в стакане с наименьшей дозой коагулянта происходит очень быстро (меньше 5 мин), то пробную коагуляцию необходимо повторить меньшими дозами коагулянта. Если в ни одном из стаканов эффективной коагуляции не достигнуто, опыт повторяют с использованием высших доз коагулянта. Об эффективности коагуляции свидетельствует снижение цветности  исследуемой воды до 20⁰,  увеличение прозрачности свыше 30 см, щелочность не меньше 0,5 мг экв/дм³.

6. Результаты работы оформляются протоколом. Полученные даные оцениваются в соответствии с гигиеническими нормативами.

 

ПРОГРАММА САМОПОДГОТОВКИ СТУДЕНТОВ:

Тема № 1. Методика санитарного обследования источников водоснабжения и отбора проб воды для бактериологического и санитарно химического исследования. Методика оценки питьевой воды по результатам лабораторного анализа проб.

Теоретические вопросы:

1.     Физиологичное, санитарно-гигиеническое, хозяйственное и эпидемиологическое значение воды.

2.     Гигиеническое значение отдельных показателей качества воды (органолептические свойства, показатели эпидемиологической безопасности, безвредность химического состава и радиологической безопасности).

3.     Правила отбору проб воды из разных источников.

4.     Характеристика отдельных показателей качества  воды.

5.     Заболевания, связанные с водным фактором.

6.     Нормы водоснабжения населения.

7.     Органолептические показатели качества воды, методы их исследования, гигиенические нормы.

8.     Санитарно-гигиеническое значение азотовмесных веществ.

9.     Санитарно-гигиеническое значение железа, сульфатов нормы.

10.   Санитарно-гигиеническое значение окислительности воды.

11.   Влияние микроэлементов воды на здоровье население.

12.   Самоочистка водоемов.

13.   Гигиеническое значение воды.

14.   Нормы хозяйственно-питьевого водоснабжения.

15.   Эпидемиологическое значение воды.

16.   Гигиенические требования к качеству питьевой воды согласно действующего ГосСаНиПина “Вода питьевая.”

17.   Гигиеническая характеристика разных источников водоснабжения.

18.   Гигиенические требования к качеству воды в водоисточнике.

19.   Зоны санитарной охраны водоемов.

20.   Значение микроэлементов воды.

Тема № 2. Методы и средства очистки, обеззараживания воды при централизованном и  децентрализованном водоснабжении.

Теоретические вопросы

1. Гигиеническая характеристика методов улучшения качества воды.

2. Методы обеззараживания воды.

3. Характеристика хлорной извести: получение, состав, активная часть.

4. Механизм бактерицидного действия хлора.

5. Определение понятия “хлорпоглощение”, ”хлорпотребность”, ”остаточный хлор”.

6. Определение активное хлора в хлорной известке.

7. Методика хлорирования воды нормальными дозами.

8. Обеззараживание воды методом перехлорирования.

9. Бактериологические показатели качества воды, их гигиеническая оценка.

10. Химические методы обеззараживания воды.

11. Характеристика основных способов перехлорирования воды.

12. Методика обеззараживания воды способом ваговых доз.

13. Методика определения остаточного хлора в воде.

14. Гигиенические требования к устроению шахтных и трубчатых колодцев.

15. Правила хлорирование воды в шахтных колодцах.

16. Характеристика главных сооружений водогона.

17. Обеззараживание воды при централизованном водоснабжении.

18. Зоны санитарной охраны открытых и подземных источников водоснабжения.

19. Освещение и обесцвечение воды.

20. Естественное отстаивание и медленное фильтрование воды.

21. Коагуляция, отстаивание и быстрое фильтрование воды.

22. Разновидности коагулянтов и флокулянтов, что применяются в технологии коагуляции воды.

23. Определение общей лужности воды (карбонатной жесткости).

24. Определение дозы коагулянта, выходя из величины общей щелочности воды.

25. Определение дозы коагулянта методом пробной коагуляции.

26. Специальные методы улучшения качества воды.

Семинарское обсуждение теоретических вопросов и практической работы 12.³⁰-14.⁰⁰год.

1. Физиологичное, санитарно-гигиеническое, хозяйственное и эпидемиологическое значение воды.

2. Гигиеническое значение отдельных показателей качества воды (органолептические свойства, показатели эпидемиологической безопасности, безвредность химического состава и радиологической безопасности).

3. Правила отбору проб воды из разных источников.

4. Характеристика отдельных показателей качества  воды.

5. Заболевания, связанные с водным фактором.

6. Нормы водоснабжения населения.

7. Органолептические показатели качества воды, методы их исследования, гигиенические нормы.

8. Санитарно-гигиеническое значение азотовмесных веществ.

9. Санитарно-гигиеническое значение железа, сульфатов нормы.

10. Санитарно-гигиеническое значение окислительности воды.

11. Влияние микроэлементов воды на здоровье население.

12. Самоочистка водоемов.

13. Гигиеническое значение воды.

14. Нормы хозяйственно-питьевого водоснабжения.

15. Эпидемиологическое значение воды.

16. Гигиенические требования к качеству питьевой воды согласно действующего ГосСаНиПина “Вода питьевая.”

17. Гигиеническая характеристика разных источников водоснабжения.

18. Гигиенические требования к качеству воды в водоисточнике.

19. Зоны санитарной охраны водоемов.

20. Значение микроэлементов воды.

21. . Гигиеническая характеристика методов улучшения качества воды.

22. 2. Методы обеззараживания воды.

23. 3. Характеристика хлорной извести: получение, состав, активная часть.

24. 4. Механизм бактерицидного действия хлора.

25. 5. Определение понятия “хлорпоглощение”, ”хлорпотребность”, ”остаточный хлор”.

26. 6. Определение активное хлора в хлорной известке.

27. 7. Методика хлорирования воды нормальными дозами.

28. 8. Обеззараживание воды методом перехлорирования.

29. 9. Бактериологические показатели качества воды, их гигиеническая оценка.

30. 10. Химические методы обеззараживания воды.

31. 11. Характеристика основных способов перехлорирования воды.

32. 12. Методика обеззараживания воды способом ваговых доз.

33. 13. Методика определения остаточного хлора в воде.

34. 14. Гигиенические требования к устроению шахтных и трубчатых колодцев.

35. 15. Правила хлорирование воды в шахтных колодцах.

36. 16. Характеристика главных сооружений водогона.

37. 17. Обеззараживание воды при централизованном водоснабжении.

38. 18. Зоны санитарной охраны открытых и подземных источников водоснабжения.

39. 19. Освещение и обесцвечение воды.

40. 20. Естественное отстаивание и медленное фильтрование воды.

41. 21. Коагуляция, отстаивание и быстрое фильтрование воды.

42. 22. Разновидности коагулянтов и флокулянтов, что применяются в технологии коагуляции воды.

43. 23. Определение общей лужности воды (карбонатной жесткости).

44. 24. Определение дозы коагулянта, выходя из величины общей щелочности воды.

45. 25. Определение дозы коагулянта методом пробной коагуляции.

46. 26. Специальные методы улучшения качества воды.

 

Образцы ситуационных задач и тестовых заданий:

ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ

1. Содержание железа в питьевой воде нормируется исходя из:

А. Виду источники водоснабжения.

В. Токсичного действия железа.

С. *Органолептических свойств

D. Физиологичных потребностей в железе.

Е. Влияние на санитарный режим.

2.  Очистительные сооружения водопроводных станций назначены прежде всего:

А. Для опреснения воды

В. *Для улучшения органолептических свойств естественной воды.

С. Для предупреждения процессов трансформации органических веществ.

D. Для освобождения воды от железа.

Е. Для освобождение от токсичных соединений, которые содержатся в

естественной воде.

3.  Постоянство химического и бактериологического состава воды характерно для источников:

А. Искусственных.

В. Поверхностных.

С. *Межпластовых.

D. Почвенных.

Е. Атмосферных.

4.  Постоянство химического и бактериологического состава воды характерно для источников:

А. Искусственных.

В. Поверхностных.

С. *Межпластовых.

D. Почвенных.

Е. Атмосферных.

5. Документ, который регламентирует организацию контроля за качеством водопроводной воды:

А. СанПиН “Питьевая вода. Гигиенические требования к качеству воды централизованной системы питьевого водоснабжения. Контроль качества”.

В. ДЕСТ “Источники централизованного хозяйственно-питьевого водоснабжения.

С. СНиП “Водоснабжение”.

D. ДЕСТ Р 51232-98 “Вода питьевая. Гигиенические требования к организации и методам контроля качества..

Е. Конституция.

6.  Найболее положытельные в санитарном отношении источники воды:

А. Поверхностные.

В. Межпластовые безнапорные.

С. *Артезианские.

D. Почвенные.

Е. Атмосферные.

7. Нормальная доза хлору для обеззараживания воды состоит из:

А. Хлорпоглинания и остаточного хлору.

В. Хлорпоглинания и санитарной нормы остаточного хлору.

С. Лужности и хлорпоглинания воды.

D. Хлорпоглинания.

Е. Лужности и остаточного хлору.

8. Критерии оценки самочищающей способности воды поверхностных водоемов:

А. Температура и рн воды, растворение кислорода, соли тяжелых металлов..

В. БСК₅, Бскповн, ХСК, растворен кислород, ЛКП ФПК, концентрации веществ с санитарным в общих чертах лимитуючим показателем вредности.

С.ЛКП ФПК, концентрации веществ из общесанитарным лимитирующим показателем вредности, температура и рн воды.

 D. ХСК, растворения кислорода, ЛКП, содержание в воде зависших веществ, наличие биогенных соединений.

Е. БСК₅, Бскповн, температура и рН воды .

9.  Эффективность работы очистительных сооружений по обеззараживанию стоков оценивается по:

А. БСК, ХСК, окислености, азоту аммиака, нитритив и нитратов, растворенного кислорода

В. ОМЧ, окислености, количеством яиц гельминтов.

С. ОМЧ, индексу БГКП, остаточному хлору.

D. Окислености, азоту аммиака, нитритив и нитратов

Е. ОМЧ, индекса БГКП, растворенного кислорода.

10. При выборе метода обеззараживания воды по эпидемиологических показнках, в военно-полевых условиях, в экспедициях или в условиях когда невозможно обеспечить необходимый контакт, действующий агент с водой, следует использовать:

      А. Хлорирования из переамонизациею.

      В. Фильтрацию.

      С. Фторирование.

      D.Ультразвук.

      E. Гиперхлорирование (суперхлорирование).

11. Для водоснабжения больнице используют воду, которая содержит 200 мг/дм³ хлоридов, 200 мг/дм³ сульфатов, 0,6 мг/дм³ железа. Общая твердость воды – 3,0 мгекв/дм³, индекс БГКП – 2. Какие мероприятия целесообразно провести для улучшения ее качеству?

А. Смягчение

В. Очищение воды от железа

С. Опреснения

D. Дезодорацию

Е. Обеззараживание

13.Какие естественные источники воды используются в первую очередь для питьевого водоснабжения населения.

    А. Реки

    В. Озера

    С. Атмосферной воды

   D. Межпластовые воды

    Е. Почвенные воды.

СИТУАЦИОННЫЕ ЗАДАЧИ

Задача № 1. Вода трубчатого колодца имеет:

–         прозрачность более 30 см;

–         цветность 4 0 ;

–         запах – 1 балл;

–         привкус – 2 балла;

–         индекс БГКП – 2 КУО/см³.

Можно ли использовать воду для питья ?

Эталон ответа:

Все перечисленные показатели отвечают требованиям ГосСаНиПина на питьевую воду. Низкая цветность, общее микробное число, высокий индекс БГКП, наличие привкуса 2 балла позволяют считать, что вода пригодна для питья.

Задача № 2. На титрование 100 см³ воды пошло 4,5 см³ 0,1 н раствора трилона Б с поправочным коэффициентом 0,95. Рассчитать общую жесткость воды.

Эталон ответа:

Общая жесткость воды рассчитывается по формуле:

Х = а x K x 0,1 x 1000/V

где: а – количество трилону Б, что пошло на титрование, см³;

0,1 – нормальность раствора трилона Б;

К-поправочний коэффициент трилону Б;

V- объем исследуетсяи воды, см³.

 Подставив наши данные в формулу имеем:

Х =1х4,5х0,1х0,95х1000 / 100 = 4,3 мг экв/дм³

     Вывод: Вода с такой твердостью (жесткостью) является умеренно твердой и пригодной для питья. В соответствии из ГосСаНиПином, общая жесткость воды не должна превышать 7,0 мг экв/дм³.

Задача № 3. Развяжите в порядке самоконтроля  задачу:

Проба воды взята из источника.

1. Санитарно топографические данные:

Источник находится у подножия горы, в отдалении 3 км от населенного пункта и 100 м от фермерского хозяйства.

2. Санитарно-технические данные:

Источник не имеет каптажа. Вода забирается из естественного русла.

3. Физический анализ воды:

Прозрачность – 35 см;

Запах – 2 балла;

Цветность – 5°;

Привкус – 2 балла.

4. Химический анализ:

Азот аммониевый – 0,3 мг/дм³

Азот нитритив – следы

Азот нитратов – 60 мг/дм³

Сульфаты – 200 мг/дм³

Железо – 0,2 мг/дм³

Хлориды – 240 мг/дм³

Окисненисть – 4 мг/дм³

Жесткость общая – 6 мг екв/дм³.

5. Бактериологический анализ воды:

Общее микробное число  в 1 см³ – 250, индекс БГКП – 10.

Дать объяснение приведенным фактам, сформулировать вывод и предложения.

Эталон ответа:

Требования ГосСаНиПина  к водопроводной воде несколько выше, чем к воде децентрализованных источников, а именно:

•прозрачность – не меньше 30 см;

• цветность – не более 40°;

•запах, привкус – до 2-3 баллов;

•общая жесткость до 14 мг экв/дм³;

•содержание нитратов до 40 мг/дм³, индекс БГКП не больше 10, общее микробное число до 300-400 в 1 см³;

•окисненість – до 4 мг/дм³ О₂ ;

•азот аммониевый – до 0,1 мг/дм³;

•азот нитритов – до 0,002 мг/дм³;

Сравнивая данные с нормативами, можно отметить, что вода по результатам физического анализа не отвечает  требованиям стандарта. По данным химического анализа имеет место превышение азота аммониевого и нитритов, хотя содержание азота нитритов не увеличено. Учитывая санитарно – топографические данные (источник находится у подножия горы, недалеко фермерского хозяйства), санитарно-технические данные (источник не имеет каптажа, то есть благоустройства, вода собирается из естественного русла) можно допустить, что периодически проходит загрязнение водоисточника, например, ливневыми, атмосферными водами. Предлагается сделать благоустройство источника – каптаж, спустя некоторое время повторить анализ воды.

Задача № 4. На титрование 5 см³ 1 % раствора хлорной извести пошло 33,6 см³ 0,01н раствора гипосульфата натрия с поправочным коэффициентом 0,96. Определить содержание активного хлора в хлорной извести, дать рекомендации относительно его использования с целью обеззараживания воды.

Эталон ответа:

Учитывая поправочный коэффициент, точного 0,01 н раствора гипосульфита натрия раствора пошло на титрование 32,26 см³ (33,6 х 0,96), 1 см³ 0,01н раствора гипосульфита отвечает 0,355 см³ хлора. Следовательно, во взятых для исследования 5 см³ 1 % раствора хлорной извести содержится 11,45 см³ свободного хлора (32,26 х 0,355=11,45 см³), а в 1 см³ – (11,45:5=2,29 см³). 1 см³ 1 % раствора хлорной извести содержит 0,01 г сухой хлорной извести. Следовательно,  в исследуемой хлорной извести содержится:

0,01 г – 0,0023 г (2,29 мг) активного хлора

100 г – х г активного хлора

Х = 0,0023 х 100 / 0,01 = 23 %

Следовательно, исследуемая хлорная известь с содержанием 23 % активного хлора может использоваться для обеззараживания воды. Для данных целей активность хлорной извести должна быть не менее 15 %.

Задача № 5. В результате выполнения трехстаканной пробы определенно, что хлорпоглощение воды составляет 1,4 см³ . Чему равняется хлорпотребность воды?

Эталон ответа:

Хлорпотребность воды равняется величине хлорпоглощения плюс оптимальная (согласно ГосСаНиПина) величина остаточного хлора ( 0,3-0,5 мг/дм³). Следовательно, в нашей задаче хлорпотребность воды равняется 1,7-1,9 мг/дм³.

Задача № 6. Для обеззараживания 1 тонны воды нужно 1,5 дм³ 1 % раствора хлорной извести. Сколько сухой извести нужно взять для этой же цели?

Эталон ответа:

Поскольку в 1 см³ 1 % раствора содержится 0,01 г сухой хлорной известки, то в данной задаче на 1,5 дм³ воды необходимо 15 г хлорной извести.

Задача № 7. Провести обеззараживание воды методом перехлорирования весовым способом, используя 1 % раствора хлорной извести. Сколько см³  раствора хлорной извести нужно прибавить на 1 дм³ воду?

Эталон ответа.

Перехлорирование весовым способом предусматривает добавление на 1 дм³  чистой воды 25 мг, а на 1 дм³ грязной воды – 50 мг хлорной извести. В 100 см³  1 % раствора содержится 1000 мг сухой известки. Соответственно 25 и 50 мг будет содержаться, в 2,5 и 5 см³ 1 % раствора, из расчета, что:

 100 см³ 1 % раствора хлорной извести содержит 1000 мг хлорной известки, а

 х – 25  см³ хлорной извести.

Х = ( 25 х 100) / 1000 = 2,5 см³ ( 1 % раствора хлорной извести ).

Задача № 8. На титрование 500 см³ перехлорованой воды пошло 18 капель 0,7 % раствора гипосульфита натрия. Сколько свободного остаточного хлора содержится в каждом литре воды?

Эталон ответа. 1 капля 0,7 % раствора гипосульфита натрия отвечает 0,04 мг хлора. Следовательно, в 500 см³ воды содержится остаточного хлора:

18 х 0,04= 1,72 мг.

В пересчете на 1 дм³ количество остаточного хлора составляет 3,44мг. Допустимое количество остаточного хлора = 0,5 мг/дм³. Следовательно, нельзя использовать данную воду для питья без предыдущего дехлорирования.

Задача № 9. В прохлорованой воде обнаружен остаточный хлор в количестве 3,44 мг/дм³. Дать рекомендации относительно улучшения качества воды.

Эталон ответа.

         Чтобы воду можно было  пить, ее нужно  предварительно дехлорировать. Это можно сделать с помощью гипосульфита натрия: 3,5 мг гипосульфиту натрия нейтрализует 1мг свободного хлора. В нашем случае нужно нейтрализовать 2,94 мг хлора (3,44 – 0,5 = 2,94).

0,5 мг – необходимый остаточный хлор в 1 дм³ воды. Для дехлорирования воды следует прибавить в расчете на 1 дм³ воды: 2,94 х 3,5 = 7,875 мг гипосульфита натрия.

Задача № 10. Провести коагуляцию воды с определением максимальной дозы коагулянта.

Эталон ответа. Для определения  дозы коагулянта в первую очередь необходимо найти общую щелочность воды. Допустимо, что на титрование 100 см³   воды пошло 2,8 см³  0,1н НСl. Поправочный коэффициент НСl 0,95. Высчитываем карбонатную жесткость (щелочность) воды (в мг экв/дм³).

Л = 2,8 х 095 х 0,1 х 1000 /  100 = 2,7 мг экв/дм³.

Рассчитываем максимальную дозу коагулянта

А = 2,7 – 0,5 / 0,0052 = 423 мг/дм³ = 0,42 г/дм³

Самостоятельная работа студентов. 14¹⁵-15⁰⁰

Письменное тестирование студентов, которые не сдали контроль за системой «MOODLE», просмотр тематических учебных таблиц, тренинг в компьютерном классе тестов лицензионному экзамену “Крок-1» и кафедральной базы тестов, углубленное изучение материала тем, вынесенных на самостоятельную проработку т.п.

 ИСХОДНЫЙ УРОВЕНЬ ЗНАНИЙ И УМЕНИЙ

Студент должен знать:

1.       Методы обследования и санитарной оценки источника воды.

2.       Провести санитарно топографическое обследование источника воды.

3.       Провести санитарно – техническое обследование  источника воды.

4.       Правила отбора пробы воды для последующего лабораторного исследования.

5.       Правила определение прозрачности воды.

6.       Правила определение цветности воды.

7.       Правила определение запаха воды.

8.       Правила определения привкуса воды.

9.       Правила определение температуры воды.

10.     Какие химические компоненты обусловливают твердость воды.

11.     Гигиеническое значение твердости воды.

12.     Классификация воды по степени твердости, гигиенические нормы.

13.     Виды твердости воды и единицы ее измерения.

14.     Определение общей  твердости воды комплексонометрическим методом.

15.     Определение  постоянной твердости воды комплексонометрическим методом

16.     Определение карбонатной  твердости воды.

17.     Определение  усувной твердости воды.

18.     Классификация вод по степени  минерализации.

19.     Гигиеническую характеристику разных источников водоснабжения.

20.     Гигиенические требования к качеству воды водоисточника .

21.     Гигиенические требования к качеству питьевой воды согласно действующего ГостСаНиПина “Вода питьевая”.:

22.     Механизм бактерицидного действия хлора.

23.     Методы хлорирования воды нормальными дозами.

24.     Активность хлорной извести, пригодной для обеззараженной воды.

25.     Показатели воды, которые влияют на величину необходимой дозы хлора.

26.     Техника хлорирования воды нормальными дозами.

27.     Обоснование необходимости обеззараживания воды.

28.     Бактериологические показатели качества воды.

29.     Методы хлорирования воды.

30.     Методы перехлорирования воды.

31.     Рекомендации  относительно использования воды после  обеззараживания ее методом перехлорирования.

32.     Механизм  коагуляции воды.

33.     Технологию коагуляции воды на водопроводных станциях.

34.     Виды коагулянтов.

Студент должен уметь:

1. Уметь определить содержание аммиака в воде.

2. Уметь определить содержание нитритов в воде.

3. Уметь определить содержание хлоридов в воде.

4. Определить содержание сульфатов в воде.

5. Уметь определить содержание железа в воде.

6. Определить общую  твердость воды комплексонометрическим методом.

7. Определить  постоянную твердость воды комплексонометрическим методом

8. Определить карбонатную  твердость воды.

9. Определить  усувную твердость воды.

10. Оценить пригодность воды для питья по показателям ее качества и обосновать екомендации относительно улучшения качества.

11.  Приготовить 1 % раствор хлорной извести.

12.  Определить содержание активного хлора в хлорной извести.

13.  Определить хлорпоглощения и хлорпотребность воды методом трехстаканной пробы.

14.  Определить содержание свободное остаточного хлора.

15.  Перечислить необходимое количество хлорной извести для обеззараживания определенного  объема воды.

16.  Провести перехлорирование воды способом весовых доз.

17.  Провести перехлорирование воды способом стандартных доз.

18.  Определить содержание остаточного хлора в воде после перехлорирования.

19.  Сделать расчеты необходимого количества гипосульфита для нейтрализации излишнего остаточного хлора.

20.  Определять содержание остаточного хлора в прохлорированной воде.

21.  Определять дозу коагулянта.

22.  Определять общую щелочность воды (карбонатную твердость).

23.  Определять максимальную дозу коагулянта по расчетной формуле.

 

 

 

ИСТОЧНИКИ ИНФОРМАЦИИ

Основные:

1.     Гигиена и екология. Учебник:/Под ред. В.Г. Бардова. Винница: Новая книга, 2006. –С. 107-120

2.     Гончарук Е.Г., Кундиэв Ю.И., Бардов В.Г. и др. Общая гигиена: пропедевтика гигиены. /За ред. Е.Г. Гончарука. – К.: Высшая школа, 1995, – С. 144-192.

3.     Материалы подготовки к практическим занятиям

4.     http://intranet.tdmu.edu.ua/data/kafedra/internal/hihiena/classes_stud/ru/med/lik/ptn/%D0%B3%D0%B8%D0%B3%D0%B8%D0%B5%D0%BD%D0%B0%20%D0%B8%20%D1%8D%D0%BA%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D0%B8%D1%8F/3/03.%20%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D0%BA%D0%B0%20%D0%B3%D0%B8%D0%B3%D0%B8%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%BE%D0%B9%20%D0%BE%D1%86%D0%B5%D0%BD%D0%BA%D0%B8%20%D0%BF%D0%BE%D1%87%D0%B2%D1%8B.htm

5.     Общая гигиена с основами экологии. Под ред. В.А.Кондратюка. – Тернополь: Укрмедкнига, – 2003. – С. 43 – 67 с.

Е.М.Нейко, Л.В. Глушко, М.И. Мизюк. Основы экологии. К.:  “Здоровье” , 2002.

6.     Е.М.Нейко, Л.В. Глушко, М.И. Мизюк. Основы экологии. Пособие для практических занятий. К.:  “Здоровье” , 2002.

7. Материалы лекции к теме.

8. Бардов В.Г. Гигиена и экология http://www.nmu.edu.ua/kaf55-8.php

Дополнительные:

1.     Сергета И.В. Практические навыки из общей гигиены: Учебно-методическое пособие. _ Винница: ВДМУ, 1997, – С. 13-17.

2.     Овчарова В.Ф. и др. Специализированный прогноз погоды для медицинских целей и профилактика метеопатических реакций /Вопросы курортологии. – 1974, – № 2, – С. 109-119

3.     Габович Р.Д., Познанський С.С., Шахбазян Г.Х. Гигиена. – Киев: Высшая школа, 1983, – С. 52-57.

4.     Никберг И.И., Ревуцкий Э.Л., Самали Л.И. Гелиометеотропные реакции человека. – К.: 1986. – 143с.

5.     Минх А.А. Методы гигиенических исследований. – Г., 1971. – С. 127-133, 136-142, 144-149, 156-164, 171-172, 176-177.

6.     Пивоваров Ю.П., Гоева О.Э., Величко А.О. Руководство к лабораторным занятиям по гигиене. – Г., 1983. – С. 42-52.

7.     Даценко И.И., Габович Р.Д. Профилактическая медицина. Общая гигиена с основами экологии. Учебное пособие.- К.: Здоровье, – 1999. – 694 с.

 

 

Методическое указание составила доц. Лотоцкая Е.В.

Обсуждено и утверждено на заседании кафедры

28 августа 2013 г. протокол № 1